Inhalt

• Inhaltsstoffe: Unterschied zwischen starken und schwachen Elektrolyten
• Vergleichstabelle
• Was ist starker Elektrolyt?
• Was ist schwacher Elektrolyt?
• Hauptunterschiede

Ein starker Elektrolyt wird als gelöster Stoff bezeichnet, der die Eigenschaften aufweist, mit einer Lösung vollständig oder teilweise zu ionisieren. Andererseits wird ein schwacher Elektrolyt als gelöster Stoff bekannt, der die Eigenschaften aufweist, sich teilweise in einer Lösung aufzulösen, und der normalerweise etwa 1 bis 10% der Mischung enthält.

Inhaltsstoffe: Unterschied zwischen starken und schwachen Elektrolyten

• Vergleichstabelle
• Was ist starker Elektrolyt?
• Was ist schwacher Elektrolyt?
• Hauptunterschiede
• Video Erklärung

Vergleichstabelle

Grundlage der Unterscheidung	Starker Elektrolyt	Schwacher Elektrolyt
Definition	Ein gelöster Stoff, der die Eigenschaft hat, mit einer Lösung vollständig oder teilweise zu ionisieren.	Ein gelöster Stoff, der die Eigenschaften hat, sich teilweise in einer Lösung aufzulösen.
Prozentsatz	Enthält in der Regel rund 100% des Gemisches.	Enthält normalerweise ungefähr 1-10% der Mischung.
Dissoziation	Der Dissoziationsprozess findet statt, weil Ionen in der Lösung gute elektrische Stromleiter sind und daher bei der schnellen Verarbeitung helfen.	Der Dissoziationsprozess findet nicht mit hohen Geschwindigkeiten statt, da die Ionen hier eine bessere Leitfähigkeit aufweisen, aber für schwache Elektrolyte keine geeigneten Elektrolyte sind.
Leitung	Der Prozess der Leitung erhöht die Rate, aber der Zuwachs bleibt gering.	Der Konduktionsprozess beschleunigt sich besonders in der Nähe des unendlichen Zustands.

Was ist starker Elektrolyt?

Ein starker Elektrolyt wird als gelöster Stoff bezeichnet, der die Eigenschaften aufweist, mit einer Lösung vollständig oder teilweise zu ionisieren. Dieser Dissoziationsprozess findet statt, weil Ionen in der Lösung gute elektrische Stromleiter sind und daher bei der schnellen Verarbeitung helfen. Eine konzentrierte Anordnung dieses Festelektrolyten hat ein geringeres Dampfgewicht als das von reinem Wasser bei einer ähnlichen Temperatur. Feste Säuren, feste Basen und Lösungsmittelionensalze, die keine schwachen Säuren oder schwachen Basen sind, sind feste Elektrolyte. Eine Substanz, deren wässrige Lösung oder flüssiger Zustand durch Bestrahlung in Partikel zerfällt, wird als Elektrolyt bezeichnet. Starke Elektrolyte ionisieren in Wasser. Es impliziert 100% der aufgebrochenen synthetischen Brüche in Kationen und Anionen. Wie dem auch sei, es bedeutet nicht, dass der Kunststoff vollständig in Wasser zerfällt! Zum Beispiel sind einige Arten in Wasser nur etwas löslich, sind jedoch Festelektrolyte. Dies impliziert nicht, dass sich etwas auflöst, sondern dass sich jeder davon in Partikel auflöst. Eine Illustration ist die Schallbasis Strontiumhydroxid, Sr (OH) 2. Es hat eine geringe Löslichkeit in Wasser, trennt sich jedoch vollständig in Sr2 + - und OH– -Partikel. Während eine Tasse Natriumhydroxid (NaOH) in Wasser Na + - und OH– -Partikel in Wasser enthalten würde, jedoch kein echtes NaOH, würde ein Glas wässriges Strontiumhydroxid Sr2 + - und OH– -Partikel, Sr (OH) 2 und Wasser enthalten. Wenn Sie zum Beispiel einen zerbrechlichen Korrosivstoff oder eine zerbrechliche Base in die Anordnung einbringen, haben sie ebenfalls einen 100% igen Trennungsschuß in der Anordnung.

Was ist schwacher Elektrolyt?

Ein schwacher Elektrolyt wird als gelöster Stoff bekannt, der die Eigenschaften aufweist, sich teilweise in einer Lösung zu lösen, und der normalerweise etwa 1 bis 10% der Mischung enthält. Der Dissoziationsprozess findet nicht mit hohen Geschwindigkeiten statt, da die Ionen hier eine bessere Leitfähigkeit aufweisen, aber keine geeigneten Elektrolyte sind. Schwache Elektrolyte sind Elektrolyte, die sich in der Anordnung nicht vollständig in Partikel trennen und in der Anordnung nur größtenteils ionisieren (etwa 1-10%). Denken Sie an einen schwachen Elektrolyten als eine Substanz, die sehr bestimmt ist. Zu dem Zeitpunkt, an dem eine Antwort hinzugefügt wird, gibt es einen Schuss von 1 bis 10%, bei dem sie entweder vollständig in ihre Partikel zerfällt oder auf ihre Art und Weise hartnäckig bleibt und sich nicht trennt. Wenn es dissoziiert, können diese Partikel dazu beitragen, eine elektrische Ladung in der Anordnung zu transportieren. In Anbetracht des Stammbaums der Elektrolyte gibt es zwei breite Arten von schwachen Elektrolyten: Schwache Säuren und Basen. Diese Substanzen werden als schwache Elektrolyte bezeichnet, deren vergleichbares Verhalten in der Anordnung gegeben ist. Wenn Sie zum Beispiel einen zerbrechlichen Korrosivstoff oder eine zerbrechliche Base in das Arrangement einbringen, haben sie ebenfalls eine 1-10% ige Trennschärfe im Arrangement. Diese Nähe in der Mitte der Trennung ist das, was eine Woche destruktiv oder basisch als eine Art schwacher Elektrolyt gruppiert. Nehmen wir für die Leitfähigkeit an, dass Partikel aus einem schwachen Elektrolyten diese Ladung transportieren und einen elektrischen Impuls fördern, wenn der Strom eine Antwort durchläuft. Es ist von entscheidender Bedeutung, den Zusammenhang zwischen der Leitfähigkeitsqualität und der Konvergenz machtloser Elektrolytpartikel in der Anordnung zu verstehen.

Hauptunterschiede

1. Ein starker Elektrolyt wird als gelöster Stoff bezeichnet, der die Eigenschaften aufweist, mit einer Lösung vollständig oder teilweise zu ionisieren. Andererseits wird ein schwacher Elektrolyt als gelöster Stoff bekannt, der die Eigenschaften aufweist, sich teilweise in einer Lösung aufzulösen, und der normalerweise etwa 1 bis 10% der Mischung enthält.
2. Schwache Elektrolyte sind Elektrolyte, die sich bei der Anordnung nicht in Partikel trennen und bei der Anordnung nur größtenteils ionisieren (etwa 1-10%). Andererseits sind starke Elektrolyte Elektrolyte, die sich in ihrer Anordnung vollständig in Partikel trennen und in ihrer Anordnung nur größtenteils ionisieren (etwa 100%).
3. Bei starken Elektrolyten findet der Dissoziationsprozess statt, da Ionen in der Lösung gute elektrische Stromleiter sind und daher bei der schnellen Verarbeitung helfen. Andererseits findet der Dissoziationsprozess nicht mit hohen Geschwindigkeiten statt, da die Ionen hier eine bessere Leitfähigkeit aufweisen, aber für schwache Elektrolyte keine geeigneten Elektrolyte sind.
4. Der Prozess der Leitung für einen starken Elektrolyten erhöht die Geschwindigkeit, wenn die Verdünnung auftritt, aber der Anstieg bleibt gering. Andererseits nimmt der Prozess der Bedingung für einen schwachen Elektrolyten während des Dulutierens besonders nahe am unendlichen Zustand mit einer schnellen Geschwindigkeit zu.