Inhalt

• Inhaltsstoffe: Unterschied zwischen endothermen und exothermen Reaktionen
• Vergleichstabelle
• Was sind endotherme Reaktionen?
• Was sind exotherme Reaktionen?
• Hauptunterschiede

Der Hauptunterschied zwischen endothermen und exothermen Reaktionen besteht darin, dass bei endothermen Reaktionen Wärme absorbiert wird, während bei exothermen Reaktionen Wärme freigesetzt wird.

Inhaltsstoffe: Unterschied zwischen endothermen und exothermen Reaktionen

• Vergleichstabelle
• Was sind endotherme Reaktionen?
• Was sind exotherme Reaktionen?
• Hauptunterschiede

Vergleichstabelle

Vergleichsbasis	Endotherme Reaktionen	Exotherme Reaktionen
Einführung	Eine chemische Reaktion, die Energie aufnimmt und in Form der Produkte entsteht.	Eine chemische Reaktion, die Energie in der Produktform freisetzt.
Form der Energie	Hitze	Wärme, Strom, Ton oder Licht
Ergebnisse	Energie wird absorbiert	Wärme wird freigesetzt
Laden Sie diese freie Energie auf	Kleines positives	Großes Negativ
Produkt / Reaktanten-Verhältnis	Produkte haben mehr Energie als Reaktanten	Produkte haben weniger Energie als Reaktanten
Endresultat	Zunahme der chemischen potentiellen Energie	Abnahme der chemischen potentiellen Energie
Beispiele	Kochen eines Eies, Photosynthese und Verdunstung	Kamin, Atmung und Verbrennung

Was sind endotherme Reaktionen?

Endotherme Reaktionen sind chemische Reaktionen, bei denen das System Energie aus der Umgebung aufnimmt, meist in Form von Wärme. Das Konzept wird in den physikalischen Wissenschaften wie chemische Reaktionen angewendet, bei denen das Hörvermögen durch Experimente in chemische Bindungsenergie umgewandelt wird. Häufige Beispiele für endotherme Reaktionen sind das Kochen eines Eies, die Photosynthese und die Verdunstung. Dieser Reaktionsprozess erklärt nur die Enthalpieänderung einer Reaktion. Die Gesamtenergieanalyse einer Reaktion ist die freie Gibbs-Energie, die neben der Enthalpie auch die Temperatur und die Entropie umfasst. Hier ist zu erwähnen, dass endotherme Reaktionen Energie immer nur in Form von Wärme freisetzen. Darüber hinaus haben die Produkte im Vergleich zu den Reaktanten mehr Energie. Das Endresultat einer endothermen Reaktion besteht in einem Anstieg der chemischen potentiellen Energie. Die endotherme Reaktion benötigt immer eine größere Energiemenge, um die bestehenden Bindungen in den Reaktanten aufzubrechen, damit sich die neuen Bindungen in den Produkten bilden können. Kurz gesagt, bei endothermen Reaktionen wird der Umgebung weniger Energie zugeführt als bei der Energiemenge, die zur Initiierung und Aufrechterhaltung der Reaktion absorbiert wird.

Was sind exotherme Reaktionen?

Eine exotherme Reaktion ist eine chemische Reaktion, die Energie in Form von Wärme, Licht, Schall oder sogar Elektrizität freisetzt. Es kann als die Reaktion ausgedrückt werden, bei der die Reaktanten zu Produkten und Energie führen. Insgesamt bringt es Energie in die Umgebung. Darüber hinaus ist es die Energie, die zum Starten des Reaktionsprozesses benötigt wird und immer geringer als die freiwerdende Energie. Es ist schwer zu messen, wie viel Energie während des chemischen Prozesses freigesetzt wird. Die Enthalpieänderung einer chemischen Reaktion ist jedoch einfacher zu verarbeiten und entspricht immer der Änderung der inneren Energie des Systems und dem Arbeitsaufwand, der erforderlich ist, um das Volumen des Systems gegen konstanten Umgebungsdruck zu ändern. Das Konzept des exothermen Reaktionsprozesses wird in den physikalischen Wissenschaften auf chemische Reaktionen angewendet, bei denen die Energie der chemischen Bindung in Wärmeenergie umgewandelt wird. Es werden zwei Arten von chemischen Systemen oder Reaktionen erklärt, die in der Natur vorkommen. Kurz gesagt, im Gesamtprozess wird der Umgebung mehr Energie zugeführt als zur Einleitung und Aufrechterhaltung der Reaktion absorbierte Energie.

Hauptunterschiede

1. Endotherme Reaktionen absorbierten die Wärme, während exotherme Reaktionen die Wärme abgeben.
2. Bei endothermen Reaktionen ist der Energiegehalt der Reaktanten immer geringer als der der Produkte, während er bei exothermen Reaktionen umgekehrt abläuft.
3. Die Änderung der Enthalpie bei endothermen Reaktionen ist immer positiv, während sie bei AH bei einer Änderung der Enthalpie bei exothermen Reaktionen tendenziell negativ ist.
4. Bei endothermen Reaktionen ist die positive freie Energie gering, während bei exothermen Reaktionen die negative freie Energie groß ist.
5. Alle endergonischen Reaktionen sind exotherm, während alle exergonischen Reaktionen exotherm sind.
6. Die häufigsten Beispiele für endotherme Reaktionen sind das Kochen eines Eies, die Photosynthese und die Verdunstung. Die häufigsten Beispiele für exotherme Reaktionen sind ein Kamin, Atmung und Verbrennung.
7. Endotherme Reaktionen führen zu einer Erhöhung des chemischen Energiepotentials, während exotherme Reaktionen zu einer Verringerung des chemischen Energiepotentials führen.
8. Exotherme Reaktionen sind heißer als die Umgebung, während endotherme Reaktionen kühler als die Umgebung sind.
9. Bei endothermen Reaktionen liegt Energie immer in Form von Wärme vor, bei exothermen Reaktionen dagegen in Form von Wärme. Energie ist immer in Form von Wärme, Elektrizität, Schall oder Licht vorhanden.
10. Bei endothermen Reaktionen wird der Umgebung im Vergleich zu der Energiemenge, die zur Initiierung und Aufrechterhaltung der Reaktion absorbiert wird, weniger Energie zugeführt. Bei exothermen Reaktionen wird der Umgebung im Vergleich zu der Energiemenge, die absorbiert wurde, um die Reaktion auszulösen und aufrechtzuerhalten, mehr Energie zugeführt.