Inhalt

• Inhaltsstoffe: Unterschied zwischen Säure und Base
• Vergleichstabelle
• Was sind Säuren?
• Was sind Basen?
• Hauptunterschiede
• Fazit

Der Unterschied zwischen Säure und Base kann angegeben werden, da Säuren die ätzenden Substanzen sind, die ein Proton abgeben und ein Elektron von einer anderen Substanz aufnehmen können, während Basen die ätzenden Substanzen sind, die ein Proton aufnehmen und ein Elektron an die andere Substanz abgeben können andere Substanzen.

Sowohl Säuren als auch Basen sind die Arten von ätzenden Substanzen. Säuren sind eine Art ionischer Verbindungen, die in Wasser dissoziieren und ein Wasserstoffion (H +) abgeben. Basen sind auch eine Art ionischer Verbindungen. Sie lösen sich auch im Wasser auf und bezeichnen Hydroxylionen (OH-). Es bedeutet, dass Säuren die Verbindungen sind, die, wenn sie in Wasser gelöst sind, eine Lösung mit einer Konzentration von Wasserstoffionen erzeugen, die größer als die von reinem Wasser ist. Umgekehrt sind Basen die Verbindungen, die, wenn sie in Wasser gelöst werden, eine Lösung mit einer Wasserstoffionenkonzentration erzeugen, die geringer ist als die des reinen Wassers.

Auf der pH-Skala haben Säuren einen pH-Wert zwischen 0 und weniger als 7, während Basen einen pH-Wert von mehr als 7 bis 14 haben. Säuren können in Abhängigkeit von Temperatur, Druck und anderen physikalischen Bedingungen in jedem physikalischen Zustand auftreten, dh in festen oder flüssigen oder gasförmigen Zuständen Bedingungen. Die Basen liegen meist in fester Form vor, mit Ausnahme von Ammoniak, das im gasförmigen Zustand vorkommt. Säuren fühlen sich klebrig an, während Basen eine rutschige Konsistenz haben, da sie mit den Ölen unserer Hände reagieren. Der Geschmack von Säuren fühlt sich sauer an, während sich der von Basen bitter anfühlt. Die Säure reagiert mit Metallen. Säuren erzeugen nach der Reaktion Wasserstoffgas, während Basen mit Ölen und Fetten reagieren. Die Stärke der Säuren hängt von der Konzentration der Wasserstoffionen ab. Je höher die Konzentration an Wasserstoffionen ist, desto stärker sind die Säuren. Die Stärke der Basen hängt von der Konzentration der Hydroxylionen ab. Je höher die Konzentration an Hydroxylionen ist, desto stärker ist die Base.

Säuren sind aufgrund des Vorhandenseins positiv geladener Wasserstoffionen positiv geladen, während Basen aufgrund des Vorhandenseins von OH-Ionen negativ geladen sind. Säuren zeigen keine Farbveränderung mit Phenolphthalein, während Basen es rosa machen.Die chemische Formel der Säuren beginnt mit H (Wasserstoff), zum Beispiel HCL (Salzsäure), H2SO4 (Schwefelsäure). Dieser Regel folgt jedoch keine Essigsäure (CH3COOH), deren chemische Formel nicht mit H beginnt. Die chemische Formel der Basen endet bei OH. Zum Beispiel Natriumhydroxid (NaOH). Säuren und Basen reagieren ebenfalls mit Lackmus. Säuren ändern blaues Lackmuspapier in rot, während Basen rotes Lackmuspapier in blau ändern. Sowohl Säuren als auch Basen können aufgrund der Dissoziation von freien Ionen unter ihnen Elektrizität leiten.

Säuren werden zur Reinigung von rostigen Metallen, bei der Düngung, als Zusatzstoffe in Lebensmitteln und Getränken, als Elektrolyte in Batterien und bei der Aufbereitung von Mineralien verwendet. Sie werden auch als Konservierungsmittel, als kohlensäurehaltige Getränke, in der Lederindustrie und zur Herstellung von Limonaden und Aromen für Lebensmittel usw. verwendet.

Die Basen können Flecken entfernen und werden daher in Geschirrspülmaschinen, Reinigungsmitteln, Wäschereinigern und Backofenreinigern verwendet. Sie werden auch in Arzneimitteln für den Magen, d. H. Antazida, in Deodorants für die Achselhöhle und zum Neutralisieren von Säuren verwendet.

Inhaltsstoffe: Unterschied zwischen Säure und Base

• Vergleichstabelle
• Was sind Säuren?
• Was sind Basen?
• Hauptunterschiede
• Fazit

Vergleichstabelle

Basis	Acid	Base
Arrhenius-Konzept	Säuren sind die Verbindungen, die in Wasser gelöst H + -Ionen abgeben können.	Eine Base ist eine Substanz, die in der Lage ist, in Wasser gelöste OH-Ionen abzugeben.
Lowry Bronsted Konzept	Säuren haben die Fähigkeit, Protonen an andere Substanzen abzugeben.	Basen können Protonen von anderen Substanzen aufnehmen.
Lewis-Konzept	Die Substanzen, die Elektrophile sind, ein freies Orbital haben und die Fähigkeit haben, ein Elektronenpaar aufzunehmen, werden Lewis-Säuren genannt.	Die Substanzen, die Nucleophile sind, ein einzelnes Elektronenpaar haben und die Fähigkeit, ein Elektronenpaar abzugeben, werden Lewis-Basen genannt.
Reaktion mit Wasser	Wenn eine Säure mit Wasser gemischt wird, wird eine Lösung mit einer Konzentration an H + -Ionen erzeugt, die größer als die von reinem Wasser ist.	Wenn eine Base mit Wasser gemischt wird, wird eine Lösung mit einer H + -Konzentration erzeugt, die geringer als die von reinem Wasser ist.
pH-Bereich	Ihr pH-Wert reicht von 0 bis unter 7.	Ihr pH-Wert variiert von mehr als 7 bis 14.
Körperlicher Status	Sie können in jedem der physikalischen Zustände auftreten, d. H. In Flüssigkeiten, Feststoffen oder Gasen.	Sie treten hauptsächlich im festen Zustand auf, mit Ausnahme von Ammoniak, das sich im gasförmigen Zustand befindet.
Reaktion mit Lackmuspapier	Sie verwandeln Lackmuspapier in Rot.	Sie verwandeln Lackmuspapier in Blau.
Reaktion mit Phenolphthalein	Sie zeigen keine Reaktion mit Phenolphthalein.	Sie färben Phenolphthalein zu rosa.
Chemische Formel	Die chemische Formel von Säuren beginnt mit H, z. HNO3 für Salpetersäure, H2SO4 für Schwefelsäure, HCL für Salzsäure.	Ihre chemische Formel endet bei OH, z.B. NaOH für Natriumhydroxid, KOH für Kaliumhydroxid und Ca (OH) 2 für Calciumhydroxid.
Konsistenz	Säuren sind bei Berührung klebrig. Sie haben einen sauren Geschmack.	Die Basen sind bei Berührung rutschig. Sie haben einen bitteren Geschmack.
Verwendet	Säuren werden zur Reinigung von rostigen Metallen, als Zusatzstoffe in Lebensmitteln und Getränken, als Elektrolyte in Batterien, in der Dünge- und Lederindustrie eingesetzt.	Basen werden in Fleckenreinigern, Deodorants für die Achselhöhle, Reinigungsmitteln, Antazida-Medikamenten und zur Neutralisierung von Säuren verwendet.

Was sind Säuren?

Das Wort "Säure" leitet sich vom lateinischen Wort "acere" ab, was "sauer" bedeutet. Eine Säure ist eine ionische und ätzende Substanz, die ein Wasserstoffion abgeben, ein Elektronenpaar aufnehmen oder ein Proton abgeben kann. Die Stärke einer Säure wird durch die Konzentration von H + -Ionen gemessen. Ein ätzender Stoff ist derjenige, der andere mit ihm in Berührung kommende Stoffe beschädigt oder zerstört. Je höher die Konzentration an Wasserstoffionen ist, desto stärker ist die Säure. Die Säure wird auf der pH-Skala gemessen. Sie reicht von 0 bis weniger als 7. Die Substanzen mit einem niedrigeren pH-Wert sind saurer und umgekehrt.

Ionenverbindungen sind solche Verbindungen, die entweder positiv oder negativ geladen sind. Säuren sind aufgrund von Wasserstoffionen positiv geladen.

Starke Säuren sind solche, die sich vollständig in das Wasser auflösen, z. HCL, HNO3 und H2SO4. Wochensäuren sind solche, die nicht vollständig in das Wasser dissoziieren, z. Essigsäure (CH3COOH).

Genetisch wichtige Materialien, d. H. DNA (Desoxyribonukleinsäure) und RNA (Ribonukleinsäure) sind ebenfalls Säuren. Das Leben ist ohne sie nicht möglich. Essig ist eine gebräuchliche Haushaltssäure.

Was sind Basen?

Basen sind ionische und ätzende Substanzen, die in der Lage sind, ein Wasserstoffion aufzunehmen, ein Elektronenpaar abzugeben oder von jeder anderen Substanz ein Proton aufzunehmen. Die Stärke von Basen wird durch die Konzentration von OH-Ionen gemessen. Je höher die Konzentration an OH-Ionen ist, desto stärker ist die Base. Die Basen reichen von mehr als 7 bis 14 auf der pH-Skala. Ein hoher pH-Wert zeigt die größere Festigkeit der Base an. Basen sind aufgrund der Anwesenheit von OH-Ionen negativ geladen.

Starke Basen sind solche Basen, die vollständig in das Wasser dissoziiert sind, z. NaOH, d. H. Natriumhydroxid und KOH, d. H. Kaliumhydroxid.

Wochenbasen sind solche, die nicht vollständig in das Wasser dissoziiert sind, z. NH3, d. H. Ammoniak. Es hat keine Hydroxidionen und bildet nur beim Auflösen in Wasser eine Wochenbasis. Andere Beispiele für häufig verwendete Haushaltsgrundstoffe sind Borax, Backpulver und Magnesiamilch (als Magenmedizin verwendet).

Hauptunterschiede

Die wichtigsten Unterschiede zwischen Säure und Base sind nachfolgend aufgeführt:

1. Sowohl Säuren als auch Basen sind ätzende Substanzen. Säure hat die Fähigkeit, ein Wasserstoffion oder ein Proton zu bilden oder ein Elektronenpaar aufzunehmen. Basen sind in der Lage, ein Wasserstoffion oder Proton aufzunehmen oder ein Elektronenpaar zu bilden.
2. Säuren schmecken sauer und fühlen sich klebrig an. Die Basen haben einen bitteren Geschmack und sind rutschig.
3. Die chemische Formel von Säuren beginnt mit H, z. HCl, HNO & sub3 ;, während das der Basen bei OH endet, z.B. KOH, NaOH usw.
4. Säuren verwandeln Lackmuspapier in Rot und Basen in Blau.
5. Auf der pH-Skala haben Säuren einen pH-Wert von weniger als 7, während Basen einen pH-Wert von mehr als 7 haben.

Fazit

Säuren und Basen haben sowohl in der Chemie als auch in unserem täglichen Leben die grundlegende Bedeutung. Es ist wert, über sie zu wissen. Im obigen Artikel haben wir die Unterschiede in Säuren und Basen, ihre physikalischen und chemischen Eigenschaften und drei Theorien diskutiert, um ihre Natur zu verstehen.