Inhalt

• Inhaltsstoffe: Unterschied zwischen Emissionsspektren und Absorptionsspektren
• Vergleichstabelle
• Was sind Emissionsspektren?
• Was sind Absorptionsspektren?
• Hauptunterschiede

Alles, was für das Gebiet der Physik von Bedeutung ist, enthält das Phänomen der Elektromagnetik. Wie sie es zeigen, hängt von der Art des Materials und unserer Sichtweise ab. Verschiedene Techniken werden verwendet, um Emissions- und Absorptionsspektren zu definieren, und das ist die Grundlage für den Hauptunterschied zwischen ihnen. Emissionsspektren werden definiert als die elektromagnetische Strahlung, die eine Quelle mit einer bestimmten Frequenz aussendet. Andererseits werden Absorptionsspektren als die elektromagnetische Strahlung definiert, die ein Stoff abgibt und die aufgrund der besonderen Absorption von Wellenlängen verschiedene dunkle Farblinien aufweist.

Inhaltsstoffe: Unterschied zwischen Emissionsspektren und Absorptionsspektren

• Vergleichstabelle
• Was sind Emissionsspektren?
• Was sind Absorptionsspektren?
• Hauptunterschiede
• Video Erklärung

Vergleichstabelle

Grundlage der Unterscheidung	Emissionsspektren	Allotrope Spektren
Definition	Emissionsspektren werden definiert als die elektromagnetische Strahlung, die eine Quelle aussendet.	Absorptionsspektren werden definiert als die elektromagnetische Strahlung, die ein Stoff absorbiert.
Natur	Die Linien, die während der Emissionsspektren auftreten, zeigen einen Funken.	Die Linien, die während der Absorptionsspektren auftreten, zeigen ein gewisses Absinken des Spektrums.
Abhängigkeit	Die Emission hängt nicht von der Übereinstimmung ab und erfolgt auf jeder Ebene.	Die Absorption erfordert ein gewisses Maß an Wellenlänge, damit sich der Prozess selbst ausführen kann.
Farben	Hat nicht viele Farbänderungen, da nur ein Pfad und wenige dunkle Farben im Mittelpunkt stehen.	Verschiedene Farben sind vorhanden, da die Frequenzen ihre eigenen Linien haben.
Sichtweite	Auf vielen Ebenen von Frequenzlinien sichtbar.	Tritt nur bei den Frequenzen auf, die gleichzeitig übereinstimmen.

Was sind Emissionsspektren?

Emissionsspektren werden definiert als die elektromagnetische Strahlung, die eine Quelle aussendet. Wenn wir uns einer breiteren Definition nähern, wird dies die Emission von Frequenzen von einem chemischen Element oder einer Verbindung aufgrund der Natur des Atoms oder Moleküls, die sich von einem Zustand höheren Energieniveaus zu einem Zustand niedrigeren Energieniveaus bewegen. Die Energieniveaus, die während dieses Übergangs der oberen und unteren Niveaus erzeugt werden, sind das, was wir Photonenenergie nennen. Selbst in der Physik wird ein Teilchen, wenn es aus einem größeren Zustand in einen kleineren Zustand übergeht, als Prozessemission bezeichnet, die mit Hilfe von Photonen durchgeführt wird und als Ergebnis der Aktivität Energie erzeugt. Die erzeugte Leistung ist immer gleich dem Photon, um das Gleichgewicht zu halten. Der gesamte Prozess beginnt, wenn die Elektronen in einem Atom eine gewisse Anregungsquelle haben und die Teilchen auf energiereichere Orbitale gedrückt werden. Wenn der Zustand beendet ist und zum vorherigen Level zurückkehrt, erhält das Photon die gesamte Energie. Bei diesem Programm werden nicht alle Farbtypen erzeugt, dh es treten je nach Farbe die gleichen Frequenzen auf. Die Strahlung von Molekülen spielt eine wichtige Rolle für den Prozess, und die Energie kann sich aufgrund von Rotation oder Vibration ändern. Mit dem Begriff wird ein anderes Phänomen in Verbindung gebracht, und eines davon ist die Emissionsspektroskopie; Es findet eine vollständige Analyse des Lichts statt und die Elemente werden basierend auf den Frequenzen getrennt. Eine weitere Funktion einer solchen Aktivität besteht darin, die Natur des Materials zusammen mit der Zusammensetzung zu kennen.

Was sind Absorptionsspektren?

Absorptionsspektren werden definiert als die elektromagnetische Strahlung, die ein Stoff aussendet und die aufgrund der besonderen Absorption von Wellenlängen verschiedene dunkle Farblinien aufweist. Während dieser Vorgänge wird die Strahlung absorbiert anstatt emittiert, und daher finden einige Änderungen statt, die sich von der Emission unterscheiden. Das beste Beispiel für ein solches Verfahren ist Wasser, das keine Farbe aufweist und daher kein Absorptionsspektrum aufweist. Ebenso werden Starts zu einem weiteren Beispiel, das weiß erscheint und anhand ihres Absorptionsspektrums definiert wird. Um den gesamten Prozess in den Griff zu bekommen, wird die Spektroskopietechnik angewendet, und das Absorptionsspektrum wird mit Hilfe verschiedener Frequenzen als die vom Material absorbierte einfallende Strahlung erklärt. Durch die Zusammensetzung von Atomen und Molekülen wird es einfacher, sie zu finden. Strahlung wird auf Ebenen absorbiert, auf denen die Frequenzen übereinstimmen, und daher haben wir eine Idee, wann der Prozess beginnt. Dieses spezielle Niveau wird als Absorptionslinie bezeichnet, bei der der Übergangsprozess ausgeführt wird, während alle anderen Linien als Spektrum bezeichnet werden. Es hat eine gewisse Beziehung zur Emission, aber der Hauptunterschied ist die Häufigkeit, mit der sie auftreten. Die Strahlung hängt nicht von den passenden ab und wird auf einer beliebigen Ebene ausgeführt. Andererseits erfordert die Absorption einen gewissen Grad an Wellenlänge, damit der Prozess ausgeführt wird sich raus. Beide liefern jedoch Informationen über den quantenmechanischen Zustand von Objekten und ergänzen die theoretischen Modelle, die wir untersuchen.

Hauptunterschiede

1. Emissionsspektren werden definiert als die elektromagnetische Strahlung, die eine Quelle mit Frequenz aussendet. Andererseits werden Absorptionsspektren als die elektromagnetische Strahlung definiert, die ein Stoff abgibt und die verschiedene dunkle Farblinien zeigt, die sich aus der Absorption von Wellenlängen ergeben.
2. Die Linien, die während der Emissionsspektren auftreten, zeigen einen Funken, während die Linien, die während der Absorptionsspektren auftreten, einen gewissen Abfall im Spektrum zeigen.
3. Die Emission hängt nicht von den passenden ab und erfolgt auf jeder Ebene. Andererseits erfordert die Absorption ein gewisses Maß an Wellenlänge, damit der Prozess von selbst abläuft.
4. Wenn ein Atom oder Molekül durch eine externe Quelle angeregt wird, wird die Energie emittiert und verursacht das Phänomen der Emission. Wenn ein Atom oder Molekül nach dem Prozess an die ursprüngliche Position zurückkehrt, wird die Strahlung absorbiert.
5. Das Emissionsspektrum kann auf vielen Ebenen der Frequenzlinien sichtbar sein, da es nicht von einer Übereinstimmung abhängt, wohingegen das Absorptionsspektrum nur bei den Frequenzen auftritt, die gleichzeitig übereinstimmen.
6. Während des Absorptionsspektrums sind verschiedene Farben vorhanden, da die Frequenzen je nach Art ihre eigenen Linien und Farben haben. Andererseits weist das Emissionsspektrum nicht viele Farbänderungen auf, da es sich nur auf einen Pfad und wenige dunkle Farben konzentriert.