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• Inhalt: Unterschied zwischen Atommasse und Ordnungszahl
• Was ist Atommasse?
• Was ist die Ordnungszahl?
• Hauptunterschiede

Atommasse und Atomzahlen sind die beiden Begriffe, die in den Begriffen Chemie und Physik weit verbreitet sind. Um die Schlüsselbegriffe der Wissenschaft zu verstehen, kommt beiden Begriffen eine bedeutende Bedeutung zu. Meistens sind diese beiden Begriffe für die Menschen verwirrend, sie tauschen beide Begriffe aus. Sie sind jedoch sehr einzigartig, obwohl beide Begriffe einige Ähnlichkeiten aufweisen, sich jedoch voneinander unterscheiden. Eigenschaften und Merkmale verschiedener Materialien, Substanzen und Elemente können nicht verstanden werden, wenn die Bedeutungen dieser Begriffe verstanden werden. Die Ordnungszahl wird verwendet, um die Art des Elements, um das es sich bei einem Material oder einer Substanz handelt, eindeutig zu definieren. Es wird definiert und beschrieben als die Anzahl der Protonen, die in der Kernquelle eines Elements enthalten sind, während andererseits die Atommasse definitiv die Anzahl ist, die sowohl mit den Protonen als auch mit den Neutronen in dem jeweiligen Kern, der dem Element zugeordnet ist, assoziiert ist. Elektronen wiegen wirklich nicht signifikant, daher wird die Atommasse tatsächlich durch Addition der mit Protonen assoziierten Menge zu Neutronen bestimmt. Zusätzlich ist es als Atomgewicht bekannt.

Inhalt: Unterschied zwischen Atommasse und Ordnungszahl

• Was ist Atommasse?
• Was ist die Ordnungszahl?
• Hauptunterschiede
• Video Erklärung

Was ist Atommasse?

Die Massenzahl oder die sogenannte Atommassenzahl wird mit (A) bezeichnet, die normalerweise auf die Oberseite des Elements geschrieben wird. Sie wird auch als Atommassenzahl oder möglicherweise als Nukleonenzahl bezeichnet. Dies ist definitiv die endgültige Menge, an der Protonen und Neutronen beteiligt sind kollektiv als Nukleonen bezeichnet) innerhalb eines Atomkerns. Es entscheidet über die jeweilige Atommasse. Aufgrund der Tatsache, dass Protonen und auch Neutronen beide Baryonen sind, ist die bestimmte Massenzahl A zusammen mit der Baryonenzahl B ähnlich, da es sich um den bestimmten Kern des gesamten Atoms oder sogar des Ions handelt. Die Massenzahl ist für jedes einzelne Isotop der chemischen Substanzkomponente völlig unterschiedlich. Dies ist einfach nicht dasselbe wie die Ordnungszahl (Z). Die Massennummer wird manchmal nach dem Elementnamen oder als hochgestelltes Zeichen links neben dem Symbol Ihres Elements angezeigt. Beispielsweise ist das typischste Isotop, an dem Kohlenstoff beteiligt ist, definitiv Kohlenstoff-12 oder 12C, das 6 Protonen sowie 6 Neutronen enthält. Die vollständige Isotopenmarkierung hätte sicherlich ebenfalls typischerweise die Ordnungszahl. Die Massenzahl sollte nicht mit einem anderen ähnlichen Begriff verwechselt werden, der die relative Atommasse eines Elements angibt.

Was ist die Ordnungszahl?

Die Ordnungszahl wird mit dem „Z“ bezeichnet. Wenn es um Chemie und auch Physik geht, ist die mit einem chemischen Element verbundene Ordnungszahl (auch als Protonenzahl bezeichnet) definitiv die Anzahl der Protonen, die sich perfekt im Kern befinden, der mit einem Atom dieses Elements verbunden ist, und aus diesem Grund ähnlich der Ladungszahl des jeweiligen Kerns. Es wird traditionell durch das Bild Z symbolisiert. Die Ordnungszahl bestimmt ausschließlich ein chemisches Element. Innerhalb eines ungeladenen Atoms ist die jeweilige Ordnungszahl auch mit der Anzahl der Elektronen vergleichbar. Die Ordnungszahl Z muss nicht mehr fälschlicherweise als die Massenzahl A identifiziert werden, die die Anzahl der Nukleonen ist. Die Anzahl der Neutronen, N, wird als die dem Atom zugeordnete Neutronenzahl erkannt; daher ist A = Z + N (alle diese Beträge sind immer ganze Zahlen). Da Protonen und auch Neutronen in etwa die gleiche Masse besitzen (und die Masse der Elektronen für viele Zwecke definitiv vernachlässigbar ist) und auch das Massenproblem der Nukleonenbindung im Vergleich zur jeweiligen Nukleonenmasse in der Regel geringer ist, beträgt die Atommasse von Das Atom wird, wann immer innerhalb einzelner Atommasseneinheiten Atome mit der exakt gleichen Ordnungszahl Z, jedoch unterschiedlichen Neutronenzahlen N und daher unterschiedlichen Atommassen, als Isotope klassifiziert.

Hauptunterschiede

1. Die Ordnungszahl wird durch "Z" dargestellt, während die Atommasse durch "A" dargestellt wird.
2. Die Atommasse definiert nicht den Elementtyp, wohingegen die Ordnungszahl den Elementtyp definiert.
3. Die Atommasse wird verwendet, um verschiedene Isotope desselben Elements darzustellen, wohingegen dies bei der Ordnungszahl nicht der Fall ist.
4. Die Atommasse wird in der Atommasseneinheit (amu) gemessen, während die Ordnungszahl nur eine Zahl ist.
5. Eine Anzahl von Elektronen ist immer gleich der Ordnungszahl, aber nicht gleich der Massenzahl.
6. Wenn die Ordnungszahl hoch ist, bedeutet dies, dass auch die Atommasse hoch ist.